Trong công nghiệp, amoniac được điều chế từ nitơ và hiđro bằng phương pháp tổng hợp theo phương trình hoá học sau:   N₂(k) + 3H₂(k)  ⇌  2NH₃(k)         DH <0

Để cân bằng hoá học trên chuyển dịch theo chiều thuân ta phải

A. Giảm nhiệt độ, tăng áp suất

B. Tăng nhiệt độ, giảm áp suất

C. Giảm nhiệt độ, giảm áp suất

D.  Tăng nhiệt độ, tăng áp suấ

Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng:

 N₂ (k) +3H₂(k)  ⇄ 2NH₃ (k); ∆H = -92 kJ/mol.

Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra amoniac nhiều hơn nếu 

A. tăng nhiệt độ của hệ.

B. giảm nồng độ của hiđro và nitơ.

C. giảm áp suất chung và nhiệt độ của hệ.

D. tăng áp suất chung của hệ.

Sản xuất vôi trong công nghiệp và thủ công nghiệp đều dựa trên phản ứng hoá học :

CaCO 3   ( r ) ⇄ t ° CaO ( r ) + CO 2 ( k )

Hãy phân tích các đặc điểm của phản ứng hoá học nung vôi.

Từ những đặc điểm đó, hãy cho biết những biện pháp kĩ thuật nào được sử dụng để nâng cao hiệu suất của quá trình nung vôi.

Quá trình sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa theo phản ứng:

N 2 ( k ) + 3 H 2 ( k ) ⇌ 2 NH 3 ( k )           ∆ H < 0  

Nồng độ NH₃ lúc cân bằng sẽ lớn hơn khi

A. nhiệt độ và áp suất đều giảm

B. nhiệt độ và áp suất đều tăng

C. áp suất tăng và nhiệt độ giảm

D. áp suất giảm và nhiệt độ tăng

Phương trình điều chế etanol trong công nghiệp sản xuất hoá chất là :

A. cho CH₃CHO + H₂ có xt là Ni, t⁰ 

B. lên men glucôzơ

C. thuỷ phân C₂H₅Cl trong dd kiềm 

D. cho etilen pư với H₂O có xt là H₂SO₄

Quá trình sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghịch sau:

      N 2   +   3 H 2   ⇔   2 N H 3   ∆ H = - 92 k J / m o l   

Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, những thay đổi nào dưới đây làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất, (3) thêm chất xúc tác, (4) giảm nhiệt độ, (5) lấy N H 3  ra khỏi hệ.

A. (2), (3), (4).

B. (1), (2), (3), (5).

C. (2), (4), (5)

D. (2), (3), (4), (5).

Quá trình sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghịch sau:

N 2 k + 3 H 2 k ⇆ t ∘ , x t 2 N H 3 k

∆ H = - 92 k J / m o l

Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, những thay đổi nào dưới đây làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất, (3) thêm chất xúc tác, (4) giảm nhiệt độ, (5) lấy NH₃ ra khỏi hệ.

A. (2), (3), (4). 

B. (1), (2), (3), (5).  

C. (2), (4), (5)

D. (2), (3), (4), (5).

Trong công nghiệp sunfuric axit được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc theo sơ đồ phản ứng a viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong quy trình trên b giai đoạn 2 là giai đoạn quan trọng nhất của chu trình sản xuất sunfuric axit giả sử trong bình phản ứng dung tích 1 lít ban đầu có 0,4 mol SO2 và 0,6 mol o2 được giữ ở nhiệt độ không đổi khi đạt đến trạng thái cân bằng lượng SO3 trong bình là 0,3 mol tính hằng số cân bằng của phản ứng

Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ aluminium oxide (Al₂O₃) theo phương trình hoá học sau: \(2Al_2O_3\xrightarrow[\text{cryolite}]{\text{điện phân nóng chảy}}4Al+3O_2\uparrow\)

a) Tính hiệu suất phản ứng khi điện phân 102 kg Al₂O₃, biết khối lượng nhôm thu được sau phản ứng là 51,3 kg.

b) Biết khối lượng nhôm thu được sau điện phân là 54 kg và hiệu suất phản ứng là 92%, tính khối lượng Al₂O₃ đã dùng.